第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2022-2023学年化学高二上学期人教版选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试【天津市】 一、单选题（本大题共14小题） 1. 25℃时，下列说法正确的是 A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3•H2O D．MgCO3 3. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 4. 用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 5. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 6. 常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是 A．0.01mol/L的醋酸溶液 B．0.01mol/L的硫酸溶液 C．pH=12的NaOH溶液 D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液 7. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．a溶液不可能显中性 B．a溶液不可能显酸性 C．b溶液不可能显中性 D．b溶液不可能显碱性 8. 常温下，。下列说法正确的是 A．一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．的溶液和的氨水等体积混合后 C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则 10. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸 B．反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内n(H2)相等 11. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 12. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 13. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加2