第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022-2023学年化学高二上学期人教版选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 单元提高测试【天津市】 一、单选题（本大题共14小题） 1. 工业生产氨气的适宜条件中不包括 A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触媒作催化剂 C．温度为400~500 ℃ D．压强为10~30 MPa 2. 时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 3. 下列过程是非自发过程的是 A．气体的扩散 B．室温下水结成冰 C．水由高处向低处流 D．有序排列的火柴散落成无序排列 4. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．、、平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以加快反应速率 D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施 6. 已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 7. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D．选择合适的催化剂可提高CO转化率 8. 在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是 A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1 B．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成 9. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B．是可逆反应 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D．可逆反应中反应物和生成物同时存在 11. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A．1.2 mol / ( L·min ) B．1 mol / ( L·min ) C．0.6 mol / ( L·min ) D．0.4 mol / ( L·min ) 12. 在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容通入CO2    ④恒容通入N2    ⑤恒压通入N2 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 13. 下列叙述及对应图示错误的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 14. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C．400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% D．p2<pl 二、填空题（本大题共5小题） 15. Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料。在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体