第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2022-2023学年化学高二上学期人教版选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试【天津市】 一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败 2. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化 4. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小压强 5. 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1 C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% 6. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)     ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 7. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A．A B．B C．C D．D 8. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是 A．v(O2)= v(NO) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2) 9. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该反应难自发进行 C．该异构化反应的 kJ⋅mol D．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率 10. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞 11. 有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数 B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 12. 二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．增大压强 C．分离出 D．使用催化剂 13. 下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④ 14. 对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应①