第一章 原子结构与性质 单元测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2022-2023学年化学高二人教版选择性必修2 第一章 原子结构与性质 单元测试【天津市】 一、单选题（本大题共12小题） 1. 下列不属于短周期元素的是 A．S B． C． D． 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．电负性： D．酸性： 3. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为+4 4. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 R T X Y Z A．气态氢化物稳定性：Y＞T B．五种元素中原子半径最大的是Z C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 5. 下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．表示能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 6. 下列说法中，正确的是。 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 7. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．O、F、Na的原子半径依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的电负性依次增大 D．N、O、F的最高正化合价依次升高 8. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列关于该原子的说法正确的是 A．s电子的电子云轮廓图是圆形 B．有5种空间运动状态不同的电子 C．最外层有4个电子 D．有2种能量不同的电子 9. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 10. 下列判断不正确的是 A．在过渡元素中寻找半导体材料 B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素 C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素 D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料 11. 以下基态原子的价层电子排布式正确的是 A．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 B．Zn：[Ar]3d104s2 C．Cr：3d44s2 D．Cu：3d104s1 12. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 二、多选题（本大题共1小题） 13. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性更相似。下列说法正确的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶于水的强碱 C．Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸钠溶液显酸性，其原因是硼酸跟离子结合了水电离出来的OH- 三、填空题（本大题共4小题） 14. 回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。 (3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。 (4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 ①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。 15. 下表是部分元素周期表，序号代表某一