2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品24.6g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请回答： (1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程） (2)根据以上条件，此题还可计算出下列数据中的_____。（填序号） ①该纯碱样品中NaCl的质量分数； ②反应所用稀盐酸中溶质的质量分数； ③20℃时，氯化钠的溶解度； ④反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 2．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 根据以上信息计算： (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2SO4溶液至过量，当加入124.8gNa2SO4溶液时恰好完全反应，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： 小提示：固体混合物中的氯化钠不参与反应。 (1)完全反应后生成沉淀______g。 (2)配制一定浓度的Na2SO4溶液时，在用量筒量取水的体积时仰视读数，其它操作正确，则所配溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”“没影响”“偏小”） (3)如何证明所加入的Na2SO4溶液已过量：________（写出操作、现象）。 (4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，某化学兴趣小组为了分析某石灰石的纯度，取此样品25g，充分煅烧后，剩余固体的质量为16.2g（杂质不参加反应）。 (1)生成二氧化碳的质量为____g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。 5．苯是装修材料中常见的污染物，其化学式为C6H6。 (1)苯中碳、氢两种元素的质量比为______； (2)现有15.6g苯，则其中碳元素的质量为______。 6．2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7NO2）是多种氨基酸中的一种， (1)丙氨酸由______种元素组成的（填数字）： (2)丙氨酸中C、H、N、O的原子个数比为______。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为______。（计算结果保留0.1%） 7．利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。 8．以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆素的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0%。请回答： (1)香豆素的化学式中x的数值是______。 (2)58.4g香豆素中碳元素的质量为______g（计算结果保留一位小数）。 9．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了探究混合溶液中MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： (1)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____g。 (2)请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 10．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为______。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 11．取一氧化碳高温还原氧化铜实验的固体残留物(含铜和氧化铜)共20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)一氧化碳还原氧化铜的方程式：_______。 (2)所取固体残留物中铜的质量为_______g。 (3)求a点处所得溶液的溶质质量分数______(写计算过程)。 12．小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求： (1)反应后生成氢气的质量是_________g (2)反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数 13．为测定某纯碱样品中(含有少量氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g