3.2.1水的电离 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2节 水的电离和溶液的pH 第1课时：水的电离和溶液酸碱性 化学课本63-64页 精确的纯水导电实验 G 现象： 指针摆动 不亮 水是 电解质， 能发生 电离 极弱 微弱 G 环节一 水的电离平衡 简写： 探究一 H2O H+ + OH- 实验测定：25℃ 1L（55.6mol） 纯水中只有1×10－7mol水发生了电离 水的导电性实验 新课导入 水的离子积常数 H2O H+ + OH- K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) K电离 ·c(H2O) = KW 水的离子积常数,简称水的离子积 整理得 常数 常数 新的常数 =c(H+) · c(OH-) (1)推导过程 H2O + H2O H3O+ + OH- T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 54.5 100℃： Kw = 54.5×10-14 ≈ 1.0×10-12 KW 只受温度影响 H2O H+ + OH- 1.表达式： 2.数值： 3.室温时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=10-7 Kw=c(H+)·c(OH-) 25℃，Kw=10-14 2.水的离子积常数 1）25℃时，某溶液中，c（H+）=1x10-6mol/L，问c（OH-）是多少？ 2）25℃时，某溶液中，c（OH-）=1x10-1mol/L，问c（H+）是多少？ 4.Kw的定量计算 1x10-8mol/L 1x10-13mol/L 例1.常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，水电离出的 c（H+）和c（OH-）各是多少? 变式训练：常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）和c（OH-）各是多少? 1x10-13mol/L，1x10-13mol/L 1x10-13mol/L，1x10-13mol/L 4.Kw的定量计算 课堂练习2：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L, 则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变, 滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)= __________mol/L。 2.0×10-7 8.0×10-9 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 Kw=c(H+)·c(OH-) ①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关； ②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 ③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度） ④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。 如：KW25℃=1×10-14 KW100℃=0.55×10-12 KW =c（H+）· c （OH-） 小结：水的电离和Kw注意事项 作业：大本61-62页 觉得作业量不够的有能力的同学可以再做小本182-183页（其中很多老师已经挑出来在课堂上讲解了） 外界条件对水的电离平衡的影响 （4）数值： 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 （3）表达式： Kw=c（H+）·c（OH-）； 上节课总结： （1）定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。 （2）符号： Kw Kw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液 纯水中： c（H+）= c（OH-） 注意： Kw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液 纯水中： c（H+）= c（OH-） Kw只受温度影响， T不变， Kw不变。 水的电离过程是吸热，T↑， Kw↑ 改变条件 溶液酸碱性 平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+)C(OH-)浓度大小关系 Kw 升温 加入盐酸 加入NaOH H2O H＋ ＋OH－ ∆H＞0 中性 碱性 酸性 向左移动 向右移动 向左移动 增大 减小 增大 增大 增大 减小 C(H+)<C(OH-) C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-) 增大 不变 不变 加活泼金属 碱性 向右移动 减小 增大 C(H+)<C(OH-) 不变 4、影响水的电离平衡的因素 通CO2 酸性 向左移动 增大 减小 C(H+)>C(OH-) 不变 (1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1(　　) (2)在纯水中加入少量酸，水