4.4 化学式和化合价之有关化学式的计算 讲学案—2022-2023学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

人教版五四制八年级化学《有关化学式的计算》讲学案（含课后作业） 学习目标 1．学会化合价的相关计算 2．了解相对分子质量的含义并能计算相对分子质量 3．能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 4．能看懂某种商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 Section A 化合价的简单计算 一、已知化学式求化合价 依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可以计算化学式中某元素的化合价。 二、已知化合价写化学式 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可根据化合价写化学式。 典例精练 1.自 2004 年 5 月 1 日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇等分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2(SO4)3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价由高到低依次为（ ） A．+6，+3 B．+3，+6 C．+3，+5 D．+5，+3 2.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO3和 CuO 为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质 Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则 x 的值为（ ） A．12 B．13 C．15 D．26 3.元素 R 在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（ ） A．R(OH)2 B．RCl3 C．R2(SO4)3 D．R2O3 4. X、Y、Z 三种元素化合价分别是+1、+5、-2，三种元素组成化合物的化学式可能为（ ） A．X3YZ2 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X4YZ3 Section B 化学式的简单计算 一、相对分子质量 物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为 Mr）。相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写。 例如： H2O 的相对分子质量=1×2=18，也可以表示为 Mr(H2O)=18； 同理，Mr[Ca(OH)2]=40×1+(16+1)×2=74； Mr(CuSO4·5H2O)=160+5×18=250。 二、计算质量比 化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。 质量比的相关计算主要有以下两种情况： 1. 已知化学式求元素质量比 例：求二氧化硫（SO2）中硫元素和氧元素的质量比。 解：SO2中硫原子和氧原子的个数分别是 1 和 2，则 SO2 中硫元素和氧元素的质量比为： 32×1:(16×2)=1:1。 答：SO2中硫、氧元素的质量比为 1:1。 2. 已知化合物中元素质量比求化合物的化学式 例：已知某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为 7：3，求该氧化物的化学式。 解：设该氧化物中的化学式为 FexOy，有：56x:16y=7:3。 计算得 x:y=2:3。 第 答：该氧化物的化学式为 Fe2O3。 三、质量分数相关计算 1. 已知化合物化学式求其中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 表达式为： 例：计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数（计算结果保留 1 位小数）。 解：尿素的相对分子质量为：Mr[CO(NH2)2]=12+16+(14+2)×2=60 答：尿素中氮元素的质量分数为 46.7%。 2. 计算一定量化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 例：13.6g H2O2 中氧元素的质量是多少？（计算结果精确到 0.1g） 解：H2O2 中氧元素的质量分数= H2O2 中氧元素的质量为：m(O)=13.6×94.1%=12.8g 答：13.6gH2O2 中氧元素的质量为 12.8g。 典例精练 1.计算： （1）已知铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比为 21:8，该氧化物的化学式为_______，相对分子质量为_______。 （2）硫化钠中硫、钠两种元素的质量比为 16:23，硫化钠的化学式为_______。 2.已知一种氮肥的化学式为 NH4NO3，回答下列问题： 第 （1）该氮肥的相对分子质量为_________，各元素的质量比为________________； （2）该氮肥中 N 元素表现的化合价有________________； （3）该氮肥中氮元素的质量分数是________