2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品20 g，充分煅烧后，剩余固体13.4 g （杂质不参加反应）。计算： (1)生成二氧化碳的质量为______。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 2．豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。请计算： (1)一个亮氨酸分子由______个原子构成。 (2)亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为______。 3．将KC1和KOH混合样品2.5g放入12.9g水中完全溶解，再加入14.6g质量分数为10%的盐酸恰好中和。请计算： （1）样品中KOH的质量：______ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 4．2022年北京冬奥会机器人进行火炬水下传火，它是“国际上首支无烧的绿色清洁水空跨介质火炬”，其燃料为丙烷(化学式为C3H8)，请回答下列问题： (1)C3H8中碳、氢元素的质量比为_______。 (2)4.4gC3H8中含有碳元素的质量为_______g。 5．锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。 (1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。 (3)与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。 (4)若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。 6．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。请分析并计算： (1)配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和______。 (2)在a点时，溶液中溶质有 （填字母）。 A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2SO4和H2SO4 D．Na2SO4和NaOH (3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量_____g。 (4)求此稀硫酸中溶质的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 7．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克) (1)锌完全反应后，产生氢气的质量为_______g。 (2)实验中设计干燥装置的目的是_______。 (3)计算锌元素的相对原子质量_______。(写出计算步骤) 8．硫酸是重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。某同学将7.1g表面氧化的铝片放入193g稀硫酸中恰好反应，测得生成气体0.6g。已知氧化铝和稀硫酸发生如下反应：，回答下列问题。 (1)氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为_______。 (2)求铝片中铝单质的质量_____； (3)求反应后溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程) 9．硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃，用途广泛，建筑工业用它做粘合剂。实验室用30g的粗硅（含有杂质，杂质不溶于水也不参加反应）和400g氢氧化钠溶液制取“水玻璃”其原理是：。当恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的总质量为426g，求： (1)硅酸钠中硅、氧元素的质量比为______。 (2)粗硅中硅的质量分数；（精确到0.1%，下同） (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务： (1)在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸的目的是______。 (2)用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g，接通直流电源进行电解，一段时间后停止通电，检验完气体（气体完全反应）后再称量水电解器和水的总质量为474g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）。请根据化学方程式计算得到氧气的质量。 11．实验室中有某种铁合金粉末，除铁外其它成分不溶于水也不溶于酸。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共200g，反应过程的有关数据记录如下表： 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量（g） 50 50 50 50 剩余固体的质