2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．学完酸碱盐之后，小明头脑里一直有疑惑，为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼，却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢？带着疑问小明走进了实验室。 【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 【实验探究】小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，反应剧热，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三_____。猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_____不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 _____ 猜想一不成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 【继续探究】小明将4.6g钠投入到含HCl 3.65g的稀盐酸中，反应更加剧热，这是因为钠的性质很活泼，很容易失去最外层的一个电子而形成_____。请计算该过程中产生H2的质量_____。 2．单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。 A X=1                    B 钠原子的中子数为11 C 钠离子的符号为Na     D 钠元素位于元素周期表中第三周期 （2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。 ①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式___________；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________ （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________？ （4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。（简要写出实验步骤及现象） （5）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。 3．金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。 （1）人类利用金属的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。这个先后顺序跟下列什么因素有关____。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的活动性；③金属冶炼的难易程度； a.①②③      b.①②         c.①③         d.②③ （2）铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的____。 （3）港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一，在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是__。 （4）如图为一氧化碳和氧化铁反应的微型装置图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①请写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____。 ②用燃着的酒精灯可作尾气处理装置，请写出尾气燃烧的化学方程式____。 ③某兴趣小组想探究A中粉末的成分，他们取少量粉末溶于水配成溶液，请你在此基础上设计实验进行探究（写出操作步骤、现象及结论）。___ （5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应制取56kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少千克？__ 4．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。 (2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C) A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4 (3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图： ①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式_____