2.1.1化学反应速率 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第一课时：化学反应速率 班级_______ 姓名________ 小组________ 审核________ 学习目标 核心导学 1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。 2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 重点：化学反应速率的简单计算，反应条件对化学反应速率的影响 难点：化学反应速率的计算 教学方法：问题式 ( 阅读书本P22-P25 ) 1．化学反应速率的概念及其表示方法 2．化学反应速率的计算（方法1、2必修二学过，本导学提纲不做赘述） (1)公式法：v＝＝ (2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 (3)“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； c．根据已知条件列方程计算。 反应： mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a b c 转化浓度/mol·L－1 x 某时刻(t s)浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 再利用化学反应速率的定义式求算 v(A)＝ mol·L－1·s－1；v(B)＝ mol·L－1·s－1；v(C)＝ mol·L－1·s－1。 1、在体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，起始投入2molA，1.5molB，反应两分钟后，测得D为0.5mol。 (1)利用“三段式”计算方法成下列表格。 A B C D 起始浓度 浓度变化量 2 min末 (2)并计算该反应的化学反应速率v(B)＝ ；v(C)＝ ； v(D)＝ 。 (3)转化率α的定义为某物质转化的浓度与初始浓度比值的百分比，请写出转化率的公式，求出A、B的转化率。 (4)根据以上数据，思考对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值相同吗？与化学计量数之间有什么关系？ (5)有同学根据(2)中结论求出了A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？ (6)以上所求的反应速率是2 min末时的瞬时速率吗？ 2、化学反应速率的比较方法 （1)以该题为例，总结出此类速率比较方法 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为 。 (2)以该图像为例，总结如何通过图像直接判断速率大小。 1．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则下列关系正确的是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 2．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1 3．将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1的硫酸中，2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A．用铁表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B．用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 C．用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1 D．用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 4．一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10 s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10 s末的反应速率用X表示是(　　)