4.3金属的电化学腐蚀与防护 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第四章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 科学探究与创新意识： 通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。 科学态度与社会责任： 认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。 重点： 金属腐蚀的本质及其原因。 难点： 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一、金属的腐蚀 1．金属的腐蚀 (1)概念：金属与周围的 发生 反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子 电子变为阳离子，金属发生 反应。 (2)根据与金属接触的 不同，金属腐蚀可分为两类： ①化学腐蚀：金属与接触到的 气体(如O2、Cl2、SO2等)或 液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。 ②电化学腐蚀： 的金属与 溶液接触时，会发生 反应，比较 的金属 电子而被氧化。 2．钢铁的电化学腐蚀 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述 条件 水膜酸性较强 水膜酸性较弱或呈中性 负极 正极 总反应 后续反应 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)，反应如下： ，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 联系 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍 1.金属的保护的方法有哪些？ 2.在铁的表面镀上一层其他金属是常见的防止铁生锈的方法，常见的有镀锡和镀锌，为什么镀层破损后镀锌铁皮（白铁皮）比镀锡铁皮（马口铁)腐蚀? 3.下图各烧杯中盛有稀盐酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是怎样的? 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 2.右图装置中, u 型管内为红墨水，a, b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ===Fe2+ D. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 3.铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀 D．此过程中电流从Fe流向Cu 4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C.铁与电源正极连接可实现电化学保护 D.阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法 5.下列对如图所示的实验装置的判断错误的是 A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $