4.2.4电解原理的应用2 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第四章 化学反应与电能 第二节 第3课时 电解原理的应用2 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1.变化观念与平衡思想：通过对电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。 重点：电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析。 难点：电解池在工业中的运用。 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一、电镀与电解精炼铜 1.电镀是一种利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或 的加工工艺。 2.电镀时，通常把待镀的金属制品一端作 极，把镀层金属一端作 极，用 的溶液作电镀液。 3.电解精炼铜时，以 作阳极，以 作阴极，用 溶液作电解质溶液。 4.阳极泥可作为提炼 、 等金属的原料。 【问题1】探究电镀、电解精炼铜 装置 电镀 电解精炼铜 阳极材料 阴极材料 阳极反应 阴极反应 溶液变化 【问题2】探究阳极泥的形成原因。 【问题2】如何通过电解的方法制取Na、Mg、Al单质 1．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋ D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu 2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍 3．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　) A．通电后，Ag＋向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 4．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 5．中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是(　　) A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===Na B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子 学科网（北京）股份有限公司 $