4.2.2电解原理的应用1 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第四章 化学反应与电能 第二节 第2课时 电解原理的应用1 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。 重点：氯碱工业原理的分析。 难点：电解池阴阳极反应方程式的书写。 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一、电解饱和食盐水的原理 烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做 。 通电前：溶液中的离子是 。 通电后：①移向阳极的离子是 ， 比 容易失去电子，被氧化成 。 阳极： ( 反应)。 ②移向阴极的离子是 ， 比 容易得到电子，被还原成 。其中H＋是由水电离产生的。 阴极： ( 反应)。 ③总反应： 化学方程式为： ； 离子方程式为： 。 2．氯碱工业产品及其应用（见书P103） 【问题1】用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液，请填写下表： (1)电解H2O型 电解质 H2SO4 NaOH 阳极反应式 阴极反应式 总反应式 pH变化 复原加入物质 加入 (2)电解电解质型 电解质 HCl CuCl2 阳极反应式 阴极反应式 总反应式 pH变化 复原加入物质 加入 加入 (3)放氢生碱型和放氧生酸型 电解质 NaCl（放氢生碱型） CuSO4（放氧生酸型） 阳极反应式 阴极反应式 总反应式 pH变化 复原加入物质 加入 加入 【问题2】某学生设计了如图所示的装置制取漂白液。回答下列问题: (1)右上角的导管有什么作用？ (2)若要制得漂白液，a为电源的　　　极,c为电解池的　　　极。  (3)电解产生消毒液的总反应式为　　　　　　 　　　。  1．下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（　　） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　) A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为2Na－2e－===2Na＋ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 3.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品，如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中阳离子交换膜只允许Na＋等通过，不允许OH－、Cl－等阴离子及气体分子通过。 试完成下列问题： (1)阳极(金属钛网)电极反应式：____________________________________________________； 阴极(碳钢网)电极反应式：________________________________________________________； 电解饱和食盐水总离子方程式：___________________________________________________。 (2)阳离子交换膜的作用为：_______________________________________________________， 从图中b位置补充的为含有少量NaOH的水，NaOH的作用为__________________________。 (3)精制饱和食盐水从图中________位置(填“a”“b”“c”或“d”，下同)补充，NaOH溶液从图中________位置流出，图中e位置排出的气体为________。