3.3.6溶液中离子浓度大小比较（1） 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 第6课时 溶液中离子浓度大小比较（1） 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1、 掌握比较溶液中粒子浓度大小的方法。 2、 理解并掌握溶液中粒子浓度的关系，并准确快速判断关系是否正确。 3、 利用三大守恒定律解决离子浓度大小的比较问题。 重难点：离子浓度大小比较的方法及运用 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 1、 两大理论 ①电离理论：弱电解质电离是 多元弱酸电离是 ，主要决定 。 ②水解理论：弱离子由于水解而损耗 水解是微弱 多元弱酸的正盐溶液水解是 ，主要决定于 。 2、三大守恒 1、电离理论 ① 弱电解质电离是微弱的 如：NH3· H2O溶液中： ② 多元弱酸电离是分步的，主要决定第一步。 如：H2S溶液中： 2、 水解理论 ① 弱离子由于水解而损耗 如：KAl(SO4)2溶液中： ② 水解是微弱 如：NH4Cl溶液中： ③ 多元弱酸的正盐溶液水解是分步的，主要决定于第一步。 如：Na2CO3溶液中： 3、 电离理论与水解理论综合 如：NaHCO3溶液中： 如：NaHSO3溶液中： 4、三大守恒 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，判断下列粒子浓度关系的大小 A、c(Na＋)○c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) B、c(Na＋)○c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)—c(H＋) C、c(Na＋)○c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D、0.1 mol·L－1○c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) E、c(HCO)＋2c(H2CO3)○0mol·L－1 F、c(HCO)＋2c(H2CO3)○2c(OH－)—2c(H＋) 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 2．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　) A．c(CO)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 3．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) 4．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) B．c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－) 学科网（北京）股份有限公司 $