3.3.3盐类水解的影响因素 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 第3课时 盐类水解的影响因素 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1、 了解影响盐类水解平衡的因素。 2、 能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 3、 能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方法，进行实验探究 重点：盐类水解因素的探究 难点：外界因素对水解平衡各离子浓度的影响 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 影响盐类水解的因素有 ①内因： ②外因： 、 、 、 【问题探究1】内因探究：探究碳酸钠与碳酸氢钠的水解的程度大小 Na2CO3水解反应的离子方程式： NaHCO3水解反应的离子方程式： 水解程度： 酸性： [规律]物质的量浓度相同的两种盐溶液，组成盐的 或 ，水解程度越大，即 [例题] ① 不同弱酸对应的盐 碱性：NaClO (aq)>CH3COONa (aq) 对应的酸： ②不同弱碱对应的盐 酸性：MgCl2 (aq)<AlCl3 (aq) 对应的碱： 【问题探究2】外因探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响 FeCl3发生水解反应的离子方程式： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移动 溶液的酸 碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡 向移动 1、在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 改变条件 平衡移动 c(H+) pH 水解程度 现象 加热 加水 少量FeCl3(s) 盐酸 少量NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl 加Mg 2、在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 4、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 5、25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L