3.3.2水解方程式和水解常数 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的例子反应与平衡 第三节 第2课时 水解方程式和水解常数 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1.变化观念与平衡思想：能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2．证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。 重点：能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 难点：水解常数的运用 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一、盐类水解离子方程式的书写要求 (1)通常，水解反应是可逆反应，因此，要用“ ”而不用“===”；水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中一般不标“↓”或“↑”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。 例如：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解的离子方程式要分步表示。 例如：CO32- + H2OHCO3- + OH- HCO3-+ H2H2CO3 + OH- (3)多元弱碱阳离子的水解复杂，可看作一步水解。 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 二、盐的水解常数 1.表达式 以CH3COONa为例 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝，只与_____有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 Ka＝ 试推出Kh、Kw、Ka的关系。 【问题1】写出以下溶液的水解离子方程式。 ①NH4Br ②Al2(SO4)3 ③NaF ④FeCl3 ⑤NaClO ⑥NaHCO3 ⑦NaAlO2 ⑧Na2S 【问题2】弱酸或弱碱的电离常数与其生成的盐水解的程度成什么关系？ 【问题3】碳酸氢钠呈什么性？请通过水解与电离程度之间的关系进行分析。 【问题4】亚硫酸氢钠呈什么性？请通过水解与电离程度之间的关系进行分析。 1.下列各式中，属于水解反应的离子方程式正确的是( ) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C.Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 3.有四种物质的量浓度相等，且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 4.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是__(填字母)。 a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈__ _(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________________________________ (用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 学科网（北京）股份有限公司 $