3.3.1盐类的水解 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的例子反应与平衡 第三节 第1课时 盐类的水解 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律。 重点：盐类水解的本质 难点：根据盐的组成判断溶液的酸、碱性 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一.盐溶液的酸碱性 (1)盐的分类(按生成盐的酸碱强弱划分) ①强酸强碱盐，如NaCl、KNO3。 ②强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2(SO4)3。 ③强碱弱酸盐，如Na2CO3、CH3COONa。 ④弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4。 (2)盐溶液的酸碱性和对应盐的类型 盐溶液 NaCl、Na2SO4 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa NH4Cl、(NH4)2SO4 酸碱性 ______性 ______性 ______性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向________移动，使溶液中c(H＋)______c(OH－) 溶液酸碱性 呈______性 水解方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 【问题1】以NH4Cl的分析为例，分析CH3COONa的水解规律。 【问题2】以NH4Cl的分析为例，分析NaCl的水解规律。 【问题3】以NH4Cl的分析为例，分析CH3COONH4的水解规律。 【问题4】根据以上分析，总结盐类水解的实质、条件和规律 1、实质：盐电离―→―→水的电离程度____―→ c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 2、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。 3、规律小结： 1． 以NH4Cl的分析为例，分析Na2C2O4的水解规律。 2．下列关于盐类水解的说法中正确的是（　　） A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大 C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应 3．下列盐中，能发生水解的是（　　） A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOHHCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ C．H2O+H2OH3O++OH﹣ D．HCO3﹣CO32﹣+H+ 5．下列关于盐类水解反应说法正确的是（　　） A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应 6．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　） A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 7．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 8．关于盐类水解反应的说法正确的是（　　） A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 学科网（北京）股份有限公司 $