3.2.5氧化还原滴定 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的例子反应与平衡 水的电离和溶液的pH 第四课时 氧化还原滴定 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 通过酸碱中和滴定的学习，迁移至氧化还原滴定，学会利用氧化还原的基础知识学习氧化还原滴定的计算 重点：氧化还原反应方程式的配平与书写 难点：氧化还原滴定的计算 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 1．原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有两类： (1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如KMnO4本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2＋接近无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。 (2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。 4．仪器 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂( 酸性KMnO4、K2Cr2O7、碘液 ) 碱式滴定管（B）：碱性的试剂(Na2S2O3) 按下列的流程掌握氧化还原滴定的计算方法 【示例1】以0.1000mol·L－1的酸性KMnO4为标准溶液，滴定体积为20.00mL的H2C2O4、C2O42-、H2O2、Fe2+未知溶液 Tip1：判断氧化剂、还原剂 氧化剂： 还原剂： Tip2：判断指示剂 指示剂： Tip3：滴定终点判断： Tip4：写出相应的离子反应方程式 酸性环境中，MnO4-对应的还原产物为Mn2+，请写出下列的化学反应方程式。 反应物 离子反应方程式 物质关系式 MnO4-+H2C2O4 MnO4-+C2O42- MnO4-+H2O2 MnO4-+Fe2+ Tip5：根据物质关系式计算相应的量 若消耗酸性KMnO4的体积为20.00mL，求H2C2O4、C2O42-、H2O2、Fe2+的物质的量浓度 【示例2】Na2S2O3标准溶液滴定碘液(反应原理：2S2O32-＋I2==S4O62-＋2I－) 指示剂： 滴定终点判断： 原理：2S2O32-＋I2==S4O62-＋2I－ 关系式： 【示例3】测定加碘食盐中KIO3的含量 取样，溶解，加入适量的H2SO4和足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定。 原理： 关系式： 1、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。 ②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。 回答下列问题： (1)KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发