3.2.4酸碱中和滴定 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的例子反应与平衡 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定（2） 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 学会酸碱中和滴定的误差分析方法以及常见的误差分析 重难点：酸碱中和滴定误差分析 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一、酸碱中和滴定实验（向未知浓度的氢氧化钠溶液中加已知浓度的盐酸） 1、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 2、主要试剂：(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙) 3、实验步骤： (1)查漏：检查滴定管活塞是否漏水、在确保不漏水后方可使用。 (2)洗涤：用蒸馏水洗涤后，各用少量待装液润洗2-3次； (3)装液：将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱式滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上2~3cm处； (4)赶气泡、调液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。 (5)取待测液：用滴定管取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂(酚酞)2~3滴 (在瓶底衬一张白纸)，此时溶液呈红色。 (6)滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，边滴边振荡锥形瓶中溶液，先快后慢(接近终点时，改为滴加半滴酸)，眼睛始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 (7)终点记录：当最后半滴盐酸滴入时，锥形瓶中溶液由粉红色突变无色，且半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复实验两次，记录相关数据。 (8)计算：整理数据进行计算 2、 误差分析 1、分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 1、酸碱中和滴定指示剂如何选择？ 例：未知浓度的氢氧化钠溶液中加已知浓度的盐酸用 作为指示剂。 未知浓度的盐酸中加已知浓度的氢氧化钠溶液用 作为指示剂。 2、 如何判断滴定为什么可以将终点，请总结出答题模板。 3、 滴定终点是恰好完全反应的点吗？请说明二者有什么差别。 4、 为什么可以将滴定终点当成恰好反应的重点呢？ 5、锥形瓶能否用待测液润洗？滴定管能否用待测液润洗？请说明原因。 5、 如何分析酸式滴定管和碱式滴定管中气泡的问题，请画出相应的示意图。 6、如何分析读数环节中“滴定前读数正确，滴定后仰视（俯视）读数”的误差问题，请画出相应的示意图。 1．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　) (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　) (6)在滴定过程中活塞处漏液(　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　) 2．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由______色变为____色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (2)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始数为V1＝______mL，终点读数V2＝______