3.2.2溶液的酸碱性与pH计算 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章 水溶液中的例子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液的酸碱性与pH计算 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 重点：pH的简单计算 难点：碱性溶液中pH的计算 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 c(OH－)/mol·L－1 c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 2．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝ 意义 pH越大，溶液的碱性 ； pH越小，溶液的酸性 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液； pH＝7，为 溶液； pH＞7，为 溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 3．溶液酸碱性的测定方法 书本P63 （1）利用pH试纸测定。[注意]读数取整数 （1）利用pH计测定。 [注意]读数精确到到0.01 pH的计算 1、单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1， pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 【问题1】常温下，0.05 mol·L－1的硫酸溶液的pH＝__________________________。 常温下，0.001 mol·L－1的氢氧化钾溶液的pH＝_______________________________________。 常温下，pH＝12的Ba(OH)2的浓度是________ mol·L－1。 【问题2】将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍，求稀释后的pH 【问题3】将pH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍，求稀释后的pH 【问题4】求0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。 【问题5】求0.1 mol·L－1的NH3·H2O的pH(NH3·H2O的电离度α＝1)。 【问题6】pH＝2的盐酸与等体积的水混合。 2、混合溶液pH的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 ②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝。 【问题1】常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合。 【问题2】25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合。 1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH＜7的溶液可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 2．在室温下，下列叙述正确的是(　　) A．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 B．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH＝8的盐酸 C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO) 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后