10.1常见的酸和碱（第2课时常见的酸及酸的物理性质）练习题---2022-2023学年九年级化学人教版下册

10.1 常见的酸和碱 第2课时　常见的酸及酸的物理性质 1．下列关于盐酸的描述，错误的是(　　) A．浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有挥发性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现 2. 下列物质中属于酸的是( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．HNO3 3．下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　) A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小 4．下列关于盐酸和硫酸的叙述不正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白雾 B．人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 C．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小 D．实验室用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，可以用稀硫酸代替稀盐酸 5．下列有关实验现象的描述正确的是(　　) A．柠檬酸使无色酚酞试液不变色 B．氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红 C．浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾 D．浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红 6．下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是(　　) A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾 B．浓盐酸具有腐蚀性 C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D．浓硫酸溶于水时会吸热 7．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱水性)的是( ) A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸后得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 8. 纯净的浓盐酸是 色，有 气味。 9. 盐酸是重要的化工产品。它可以用于金属表面 、制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助 。 10. 浓硫酸是 色、黏稠状液体，不易挥发。 11. 浓H2SO4的特性有 ①吸水性，常做 剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等 而变黑；③溶于水 大量的热。 12. 稀释浓硫酸时，应将__________沿器壁慢慢注入____里，并不断搅拌。切不可将____倒入________里。 13. 下列物质都是常见的酸。请用序号填空： ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 (1)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 。 (2)柠檬、柑橘中含有的酸是 。 (3)食醋中含有的酸是 。 (4)汽水中大量含有的一种酸是 。 (5)汽车上铅蓄电池中含有的酸是 。 14. 浓硫酸具有 ，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会 (填“变大” “变小”或“不变”)。 15. 下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是________(填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸____g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是_______________。 16. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： a.__________，b.________。 (2)b容器所盛的试剂是__________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_____________。 (4)根据媒体报道，某地有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒使用，造成严重烧伤，这是因为稀硫酸具有__________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意____________________________________________________。 答案： 1-7 DDBDA AD 8. 无 刺激性 9. 除锈 消化 10. 无 11. 干燥 炭化 放出 12. 浓硫酸 水 水 浓硫酸 13. (1)② (2)⑤ (3)④ (4)③ (5)① 14. 吸水性 变小 15. (1) HCl (2) 10 (3) 浓盐酸具有挥发性 16. (1) 玻璃棒 量筒 (2) 浓硫酸 (3) 酸液飞溅 (4) 腐蚀性 贴好标签，放在安全的地方(或使用时要核对标签) 学科网（北京）股份有限公司 $