2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．我国既是陆地大国，也是海洋大国。党的十九届五中全会《建议》提出：“坚持海陆统筹，发展海洋经济，建设海洋强国。”海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。 （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有______（至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。 ③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。 ④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是______。 （2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液质量分数______NaC1溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。 ②t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 ③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。 ④Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 2．（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题： ①青铜属于______（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与______共同作用的结果。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下： ①过程Ⅰ所发生的反应属于______反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。 ②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是______。 （3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如下表所示。试回答： 加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀的质量/g 2.45 4.9 7.35 9.8 9.8 ①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 3．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。 （1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。 ①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。 A m=31 B镓元素位于元素周期表的第四周期 C镓元素的化学性质与铝元素相似 D镓原子的相对原子质量为69.72g ②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________。 （2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 ①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。 ②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：_____ （3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应） ①A装置玻璃管里可观察到的现象为________。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式________。 ③如果没有C装置，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数