2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算： (1)若用托盘天平称量此NaOH溶液的质量时与砝码放反（未使游码），会导致CuSO4质量分数的测量结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 (2)计算废水中CuSO4的质量分数。 2．实验室需要3.2g氧气，若用加热分解氯酸钾和二氧化锰的方法制取这些氧气，消耗氯酸钾的质量是多少？ 3．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中碳元素的质量为0.6g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8g溶液，请回答下列问题： (1)反应后溶液的溶质质量是_____。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数____。 4．小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品8.55g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到129.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 152.2 175 200 试计算： (1)当加入75g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中的微粒有______（填化学符号）。 (2)8.55g小苏打样品中碳酸氢钠的质量（写出计算过程，下同）。 (3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。 5．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作： 已知：其它成分不参与反应且不溶于水。 (1)生成CO2的质量为_____g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程） 6．葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。 (1)C6H12O6的相对分子质量为________。 (2)葡萄糖中碳、氢、氧元素的原子个数比为_______（写出最简整数比）， (3)葡萄糖中碳元素的质量分数_______（填“>”“<”或“=”）乳酸中碳元素的质量分数。 7．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (生成沉淀原理：) (1)生成沉淀的质量为_______g。 (2)求加入NaOH溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 8．金属铝是日常生活中用途非常广泛的一种金属。工业上常用电解氧化铝的方法治炼铝。 (1)生活中铝制品不易被锈蚀的原因是______。 (2)电解102t氧化铝，理论上制得铝的质量为多少？(写出计算过程) 9．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。小玥同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)当pH=1时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 10．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。 11．计算题：工业上用电解水的方法制取氢气。现要制取 2 t 氢气需要水的质量为多少 t？ 12．厨房中有一瓶纯碱固体，其中混有少量的氯化钠晶体。现取该固体样品12.6g，加入128.8g稀盐酸恰好完全反应，且无固体剩余，得到溶液的质量为137g。计算： (1)恰好完全反应时产生的二氧化碳质量为_______g。 (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。 (温颦提示：反应化学方程式为) 13．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0 6.0 56.8 计算： (1)实验中生成CO2的质量为____g。