1.2原子结构与元素性质 同步练习-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素性质 一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列排列顺序不正确的是(    ) 沸点： 氧化性：原子半径：   还原性：结合的能力：酸性： A. B. C. D. 2. 下列叙述错误的是(    ) 热稳定性：               熔点： Ⅰ，Ⅱ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，比的非金属性强 、分子中各原子最外层均达到电子稳定结构． A. B. C. D. 3. 下列各组元素性质递变情况错误的是 (    ) A. 、、原子最外层电子数依次增多 B. 、、元素最高正化合价依次升高 C. C、、原子半径依次增大 D. 、、的金属性依次增强 4. 下列有关物质性质的比较正确的是(    ) 第Ⅱ族元素的单质从上到下，失电子能力减弱 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性： 酸性：． A. B. C. D. 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是(    ) 元素代号 原子半径 主要化合价 、 、 、 A. 的最高价氧化物的水化物碱性比的弱 B. 既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同 C. 常温下，单质可以与的氢化物溶液反应置换出单质 D. 、分别与形成的化合物中所含化学键类型相同 6. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，位于元素周期表Ⅲ族，与属于同一主族。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 由、组成的化合物中均不含共价键 C. 的最高价氧化物的水化物的碱性比的弱 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 7. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    ) A. 所在主族中，的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B. 简单氢化物的酸性弱于简单氢化物，故元素非金属性小于 C. 在同周期中，的含氧酸酸性最强 D. 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体 8. 五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 (    ) A. 元素可能为锂 B. 原子半径大小： C. 中各原子均达到电子稳定结构 D. 元素的简单气态氢化物的稳定性： 9. 短周期主族元素、、、、在元素周期表的位置如下图所示，是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是(    ) A. 原子半径由小到大的顺序为 B. A、的氢化物的沸点由低到高的顺序为 C. 、最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 D. B、简单离子的还原性由弱到强的顺序为 10. ，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子数总数与原子次外层电子相同；所在周期数与族序数相同；与同族，下列叙述正确的是(    ) A. 原子半径： B. 含氧酸的酸性： C. 由和两种元素形成的化合物不可能含共价键 D. ，元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(    ) A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 12. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是(    ) A. 原子的半径： B. 、、、四种元素中，的非金属性最强 C. 第一电离能： D. 元素、电负性： 13. 、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含个电子，丁的阴、阳离子都含个电子。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是(    ) A. 和组成的化合物的沸点一定低于和组成的化合物的沸点 B. 的氧化物对应水化物不一定是强酸 C. 、和组成的三元分子一定是共价化合物 D. 是所在周期中原子半径最大的主族元素 14. 、、、是四种短周期元素，、、同周期；、同主族；的原子结构示意图为，与形成的化合物的化学式为，且、离子有相同的电子