2023年中考化学专题复习13元素

考点13元素 考点总结 1．概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、氯酸钾（KClO3）中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。 元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。 注意： （1）在原子的基础上研究元素，不能超出这个范围，决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。 （2）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。 （3）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。 （4）同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。 （5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。同种元素的原子中子数可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等几种原子，中子数分别为6、7、8。 2．分类 3．元素与原子的区别和联系 项目 元素 原子 定义 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区 别 含义 宏观概念，不论个数只论种类 微观概念，既论种类，又论个数 使用范围 表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 联系 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子 4．地壳中的元素分布 （1）地壳中含量前五位的元素是：O、Si、Al、Fe、Ca。 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 Al。 （3）生物细胞中含量最多的元素：O、C、H、N、Ca。 （4）生物细胞中含量最多的元素：氧元素。 5．元素符号 （1）元素符号的书写 ①由一个字母表示的元素符号要大写：如C、H、O、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写：如Na、Ca、Cl等。 （2）元素符号表示的意义 ①表示一种元素（宏观意义）；②表示一个原子（微观意义）。 如H表示的意义：①表示氢元素；②表示一个氢原子。 由原子构成的单质，元素符号还表示该单质。 如Fe表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁单质。 注意：如果在元素符号的前面写上数字，则只表示原子的个数，即只有微观意义。如3N只表示3个氮原子。 1．定义 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（即核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 2．元素周期表的结构 3．每个单元格表示的信息 在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示： 相关元素的内容包括： （1）原子序数；（质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数）。 （2）元素名称（可根据元素名称的偏旁得知元素的种类）。 （3）元素符号。 （4）相对原子质量（可根据质子数+中子数≈相对原子质量，结合原子的质子数计算原子的中子数）。 ①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 1．不同种元素的本质区别取决于原子的质子数。 2．元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。 3．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。 4．由分子构成的的物质为：气态非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数的有机物等；有原子构成的物质由金属、金刚石、硅单质及其二氧化硅等；由离子构成的物质有碱、盐、活泼金属氧化物等。 5．元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的