2023年化学中考专题复习11原子的构成（人教版）

考点11原子的构成 考点总结 1．原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核也不是实心的球体，而是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。不同种类的原子，核内质子数不同。原子核很小，电子在原子核外做高速运动。它们之间的关系为： 2．原子不显电性的原因 原子内：核电荷数=核内质子数=核外电子数。故原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，彼此抵消。 3．相对原子质量 （1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 （2）相对原子质量与原子实际质量的换算式： 某元素相对原子质量= （3）相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略。 （4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。 （5）近似相对原子质量=质子数+中子数 （6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。 （7）原子的质量与相对原子质量的区别和联系 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 测定得出，绝对的 比较得出，相对的 数值与单位 非常小，有单位 大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写 联系 相对原子质量= 注意： （1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。 （2）相对原子质量与原子的质量成正比。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）核外电子层最少的1层，最多的7层。 （3）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；第一层电子数不超过2个，最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （4）核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子结构示意图 其中，质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。 6．原子最外层电子数与元素化学性质的关系 元素的分类 原子最外层电子数 原子得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子，使次外层变为最外层 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 不稳定 稀有气体元素 8个（氦2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 1．原子的结构图 2．几个量的关系(X)： 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量 关于原子内的几个决定 最外层电子数决定元素的化学性质 质子数和中子数决定原子的质量 质子数决定元素种类 注意： （1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。 （3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。 （4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。 （5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。 （6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。 1．离子概念 带电的原子（或原子团）叫离子。 注意： 离子形成的过程中改变的是核外电子，其原子核包括质子和中子不会改变。 阳离子的质子数>核外电子数 阴离子的质子数>核外电子数 2．分类 阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。 阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl−）、硫离子（S2−）、硫酸根离子（）。 3．离子的形成过程 例： （1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 4．离子符号 （1）离子符号表示的意义 易错警示 离子符号的书写注意三点 （1）电荷数写在元素符号右上方 （2）先写数字再写正负号 （3）电荷是1个时，不写数字，只写正负号。 （4）分子、原子和离子的区别和联系 项目 分子 原子 离子 概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 表示方法 用化学式表示，如、 用元素符号