2023年化学中考专题复习10分子和原子的性质（人教版）

考点10分子和原子的性质 考点总结 1．分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。 （2）有关概念的理解： a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质，水分子保持水的化学性质。 同种物质的分子，化学性质相同。不同种物质的分子，化学性质不同（H2O和H2O2化学性质不同的原因是分子的构成不同）。 b.“化学性质”：物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态，密度，熔点，沸点等，都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，并不是每一个单个分子所能表现出来的。 c.“最小粒子”：由分子构成的物质在发生化学变化时，生成了其他物质，构成原物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质，故从保持原物质化学性质的角度，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：在由分子构成的物质中，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。 2．分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做高速的无规则运动。 温度越高，分子的能量越大，分子的运动速度就越快。 关于分子运动的探究 【实验目的】 1. 知道分子在不停地运动 2. 知道酚酞遇碱性溶液（氨水）会变红 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、试管、酚酞溶液、浓氨水 【实验操作】 如右下图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】 烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红，B中无明显想象。 【实验分析】 C中浓氨水具有很强的挥发性，能挥发出氨气，氨气分子由于运动进入到A中，与A中的水分子发生反应又生成氨水。氨水是碱，呈碱性，于是使酚酞溶液变红。 【实验结论】 ① 浓氨水有强挥发性 ② NH3 ▪ H2O＝NH3↑+H2O(氨水易分解) NH3+H2O＝NH3 ▪ H2O (氨气能与水反应) ③ 分子在不停的运动 【实验小结】 ① 分子的质量和体积很小 ② 分子间有间隔。 ③ 分子在不停的运动。 他山之石---类似实验 （3）分子之间有一定的间隔 通常情况下，如果分子间隔相对较大，物质就呈气态；如果分子的间隔相对较小，物质就呈液态或固态。 根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散（包括溶解、蒸发、挥发等）。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气、液、固三态的变化。 3．用分子观点解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变（状态的改变是分子间距离发生改变引起的，如水由液态变成气态，水分子的间距变大，反之变小。），并没有其他物质的生成。 例如：氧气在低温高压下，由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时，氧分子本身没有发生变化，氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔，为物理变化。 由分子构成的物质发生化学变化（首先是分子内的化学键的断裂，形成自由原子，原子重新组合过程中，形成新的化学键。）时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。 例如：我们做过的实验——给铜绿加热，受热时，碱式碳酸铜的分子被破坏，重新组合成氧化铜的分子、水分子和二氧化碳分子，分别生成了氧化铜、水和二氧化碳等其他物质，发生了化学变化。 注意：在化学变化中，分子的构成一定改变，分子的数目可能改变。 1.2H2+O22H2O 该反应中H2和O2的构成H2O的构成完全不同。 2. 2H2+O22H2O反应中反应前分子数为3而反应后为2，分子数目改变； H2+Cl22HCl反应前后分子数目均为2，分子数目没有改变。 4．纯净物和混合物 混 合 物 纯 净 物 区 别 （1）宏观组成：由两种或两种以上物质组成 （1）宏观组成：由同种物质组成 （2）微观构成：由不同种物质的不同种粒子构成 （2）微观构成：由同种物质的相同粒子构成 （3）有两种或两种以上的成分 （3）成分单一 （4）一般无固定的组成，但有时有一定的组成范围 （4）有固定的组成 （5）一般无固定的性质，如没有固定的熔点，沸点等 （5）有一定的物理性质和化学性质 （6）各成分简单混合，相互间一般不反应 （6）各组分通过一定比例发生化学变化后生成 （7）各成分保持自己原有的性质 （7）各组分不再保持原有的性质 （8）一般不能用某一化学式来表示