3.3.2 过渡晶体与混合型晶体 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第二课时　过渡晶体与混合型晶体 1.下列关于过渡晶体的说法正确的是(　　) A.石墨属于过渡晶体 B.SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D.Na2O晶体中离子键的百分数为100% 2.金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是(　　) A.他们各自的原子排列方式不同 B.它们是由不同种元素构成的 C.它们具有不同的几何外形 D.石墨能导电而金刚石不能 3.下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －170 2 073 920 801 1 291 190 －51 1 723 据此做出的下列判断错误的是(　　) A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 4.有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是(　　) A.碳元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p2，6个电子分占3个原子轨道 B.在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键 C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成 D.含有碳元素的晶体有共价晶体、分子晶体及混合型晶体，但没有离子晶体 5.下列说法不正确的是(　　) A.Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 6.足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是(　　) A.形成该单质的微粒间作用力为范德华力 B.足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体 C.足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料 D.足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大 7.下面的排序不正确的是(　　) A.晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.熔点由高到低：Rb＞K＞Na C.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D.离子键强弱由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 8.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关石墨烯的说法中不正确的是(　　) A.金刚石、富勒烯、石墨烯互为碳元素的同素异形体 B.石墨烯中碳原子排列成平面正六边形 C.由于同素异形体是同种元素组成，所以石墨转化为金刚石属于物理变化 D.金刚石属于共价晶体，由C60构成的晶体属于分子晶体 9.2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是(　　) A.该物质与石墨互为同素异形体 B.该物质很稳定，难与其他物质反应 C.该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石 D.环碳中碳原子均达8电子稳定结构 10.石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是(　　) A.石墨炔属于碳氢化合物 B.石墨炔与金刚石互为同素异形体 C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D.实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜 11.元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为　　　　　　。 (2)C60属于　　　　　　晶体，石墨属于　　　　　　晶体。 (3)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的　　　　　　键(填“σ”或“π”，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在　　　　键，还有　　　　　　键。 (4)金刚石晶胞含有　　　　　　个碳原子。 12.金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如图： (1)石墨晶体中存在的作用力有________________________________________。 (2)金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是________________________ ___________________________________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是　　　　　　。 (3)C60晶体的堆积方式