3.3.1金属键与金属晶体　离子晶体 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第一课时　金属键与金属晶体　离子晶体 1.下列物质中，含有共价键的离子晶体的是(　　) A.Br2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2 2.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是(　　) A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙 3.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　) A.金属单质形成的晶体均为金属晶体 B.在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价层电子存在强烈的相互作用 C.图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 4.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是(　　) 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 ℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A.离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B.硬度：MgO＞CaO＞BaO C.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D.1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl＞NaCl 6.金属钠晶体结构如图所示，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为(　　) A. B.a C.a D.2a 7.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是(　　) A.K3C60中既有离子键，又有极性键 B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写为KC20 8.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　) A.观察常温下的状态，SbCl5与SnCl4均为液体，结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 9.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为(　　) A.8∶9∶10 B.1∶5∶6 C.1∶5∶3 D.1∶5∶5 10.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D.磷锡青铜具有各向异性的特点 11.Ⅰ.结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题： (1)根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是　　　　(填字母，下同)。 A.由分子间作用力形成，熔点很低 B.由共价键结合形成立体三维骨架结构的晶体，熔点很高 C.固体有良好的导电性、导热性和延展性 (2)下列关于金属晶体的叙述正确的是　　　　　。 A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点高于钾 D.温度越高，金属的导电性越好 Ⅱ.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组物质 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1 074 1 049 918 B组物质 Na Mg Al 熔点/K 370 922 933 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组物质是　　　　晶体，晶体中微粒之间通过　　　　相连。B组物质是　　　　晶体，价层电子数由少到多的顺序是　　　　，粒子半径由大到小的顺序是　　　　。 1