3.2.1分子晶体 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节　分子晶体与共价晶体 第一课时　分子晶体 1.下列关于分子晶体的说法正确的是(　　) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.在分子晶体中一定存在共价键 C.冰和Br2都是分子晶体 D.稀有气体不能形成分子晶体 2.干冰熔点很低是由于(　　) A.CO2是非极性分子 B.C===O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱 3.下列有关分子晶体的叙述正确的是(　　) A.分子内均存在共价键 B.非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 4.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 5.AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(　　) A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③ D.①④⑤⑥ 6.下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是(　　) A.氯气＞碘单质 B.四氯化硅＞四氟化硅 C.NH3＜PH3 D.异戊烷＞正戊烷 7.干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有(　　) A.4个 B.8个 C.12个 D.6个 8.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是(　　) A.SiCl4是分子晶体 B.常温常压下SiCl4是气体 C.SiCl4分子的内部原子间以共价键结合 D.SiCl4的熔点高于CCl4 9.医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是(　　) A.HgCl2晶体属于分子晶体 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D.HgCl2属于非电解质 10.有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)数据如表所示： 分组 物质及沸点 第一组 A　－268.8 B　－249.5 C　－185.8 D　－151.7 第二组 F2　－187.0 Cl2　－33.6 Br2　58.7 I2　184.0 第三组 HF　19.4 HCl　－84.0 HBr　－67.0 HI　－35.3 第四组 H2O　100.0 H2S　－60.2 H2Se　－42.0 H2Te　－1.8 下列各项判断正确的是(　　) A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键的键能最大 B.第三组与第四组相比较，稳定性：HBr>H2Se C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D.第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键 11.比较下列物质熔、沸点的高低(填“>”或“<”)。 ①CO2　　　　SO2； ②NH3　　　　PH3； ③O3　　　　O2； ④Ne　　　　Ar； ⑤CH3CH2OH　　　　CH3OH； ⑥CO　　　　N2。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃，但它在180 ℃即开始升华。请回答： ①AlCl3固体是　　　　晶体。 ②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：____________________________。 12.水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 (1)1 mol冰中有　　　　mol“氢键”。 (2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是　　　　。 A.标准状况下把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B.标准状况下把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C.该水蒸气冷凝后，测水的pH D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 (3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为____________。 已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是__________________________________________________________________。 (4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　kJ·mol－1。 13.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A.甲烷晶胞中的球只代表一