第一章 原子结构与性质 复习卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》复习卷 一、单选题 1．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 2．和是氯元素的两种核素，它们具有不同的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核外电子排布 3．下列说法正确的是(    ) A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 4．下列说法正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 6．下列说法正确的是 ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③活性炭，，金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 7．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 8．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为 B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区 C．过渡元素只包含副族元素的金属元素 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 9．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 10．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的价层轨道电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 11．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 13．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 14．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 二、填空题 15．(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________（填离子符号）。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 16．按要求填空： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。 (2)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。 17．回答下列问题： (1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱是___________光谱。 (2)吸收光谱是___________的电子跃迁为___________