2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．取氯化钠和碳酸钠的混合物6.0g，向其中逐渐加入某种溶质质量分数的稀盐酸，直到完全反应，产生气体的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： (1)产生的气体质量是______； (2)混合物中碳酸钠的质量是多少？ (3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．白铅矿(主要成分是PbCO3)是炼铅的主要原料。为探究其性质，某同学取30g白铅矿(杂质不溶于水且不参与反应)于烧杯中，加入100g稀硝酸，恰好完全反应后，再继续滴加NaOH溶液，烧杯内固体质量随加入NaOH溶液的质量变化关系如图所示，A点时溶液质量为298.2g。求： [提示：①PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O+CO2↑；②Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2↓+2NaNO3] (1)PbCO3中铅元素、氧元素的质量比为_______。 (2)所取白铅矿中PbCO3的质量为_______g。 (3)所加NaOH溶液的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 3．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： (1)配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数是______。 (3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，则最终所得溶液中溶质质量分数是______。 (4)欲将黄铜样品中的铜转化为钢盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是______，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐（写出计算过程）。 4．向100gMgC12溶液中，不断加入一定溶质质量分数的KOH溶液，实验数据如下表： KOH溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成Mg（OH）2沉淀的质量/g 0.145 0.29 0.58 0.58 (1)当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_____（填“<”“=”或“>”）7。 (2)选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_____。 5．为了测定 20g 黄铜样品(仅由铜、锌组成)中单质铜的含量，做如下实验： 已知反应1和反应2产生氢气质量相同，请回答下列问题： (1)发生反应的化学方程式为_______； (2)根据已知条件列出10g黄铜样品中单质锌质量(x)的比例式_______； (3)该黄铜样品中单质铜的质量分数为_______； (4)经检验滤液b中只含一种溶质，则溶液中溶质的质量分数为_______； (5)用98％的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，需加水的质量为_______； (6)工业上欲用纯度为70%的辉铜矿50t制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为_______。 6．医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算： (1)环氧乙烷的相对分子质量为_______。 (2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为________（写最简比）： (3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。 7．某化学兴趣小组的同学用10 gCaCO3与100 g稀盐酸恰好完全反应，制取二氧化碳。 (1)CaCO3中碳、氧元素的质量比为______； (2)列式计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 8．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 (1)有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是________。 (2)工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为：，请计算炼得含铁96%的生铁的质量_______。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。 9．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________。 (2)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.20 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为_________g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少________？（写出计算过程，结果保留到0