第三章物质在水溶液中的行为单元测试2022-2023学年上学期高二化学鲁科版 （2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c() C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c() D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)] 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 4．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a.c两点溶液的导电能力相同 B．曲线bc表示氨水的稀释过程 C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠 D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变 5．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．a点溶液pH<11 C．b点溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去 D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放 7．下列离子方程式中，正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D．铁与盐酸反应： 8．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 9．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 10．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是 A．随着温度的升高而减小 B．时， C．向蒸馏水中加入溶液，增大 D．水的电离属于吸热过程 11．下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有 B 向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液 固体部分溶解 可用NaOH溶液除去MgO中混有的 C 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体 ZnS溶解而CuS不溶解 D 将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中 锌铜合金生成氢气速率更快 铜作反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 12．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 13．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向