第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合测试 一、单选题 1．电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是 A．适当加热的硫酸氢钠稀溶液，溶液的保持不变 B．常温下，溶液中存在： C．KHS溶液的水解方程式： D．常温下，的稀硫酸的 2．为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)： 下列说法不正确的是 A．实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B．若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小 C．实验①②说明 D．实验③说明AgI转化为 3．某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是 A．a点对应的溶液： B．b点对应的溶液： C．c点对应的溶液： D．a点对应的溶液： 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．Na2CO3中通入过量SO2：+SO2=+CO2 C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=+H2S D．Na2SO3溶液中通少量CO2：+CO2+H2O=+ 5．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得100.1溶液的pH约为5.5。 2 向酸性溶液中滴加过量0.1溶液，溶液褪色。 3 向0.1溶液中加入等体积0.1溶液，溶液变浑浊。 4 向100.1溶液中滴加50.1溶液，无明显现象。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是A．实验1溶液中存在 B．依据实验2推测：溶液具有还原性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中存在 6．下列说法正确的是 A．100℃水的离子积是 B．中性水溶液中的 C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D．pH<7的溶液一定是酸溶液 7．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN ⇌H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 8．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4Cl B．Ba(OH)2、NaF、FeCl3、KCl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHSO3、CH3COOH、H2SiO3、HCl 9．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．常温时，向pH=3的醋酸溶液加入pH=3的盐酸，醋酸的电离度不变 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸＜醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＜醋酸 10．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液，前者pH较大 B．pH=2的醋酸溶液和pH=3的H2SO4溶液，c(CH3COO-)≈20c(SO) C．1L0.02mol•L-1的NaCl溶液和2L0.01mol•L-1的NaCN溶液的离子总数不同 D．pH=2的某酸HA溶液和pH=12的某碱BOH溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH之和小于14，则HA一定是弱酸 11．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z-)=c(Y-)=c(X-) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-) 12．下列做法与盐类的水解无关的是 A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用 B．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 C．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 13．常温下，下列各组离子在指定条件下能