第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列说法中不正确的是 A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．反应的>0 2．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 3．汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应  ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。 A． B． C． D． 4．在可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 5．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ① ② A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B．是该反应的催化剂 C．增大的浓度，能够加快反应速率 D．若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能大 6．在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是 A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1 B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1 C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol 7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应 C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热 D．图d中，曲线a一定是加入了催化剂 8．下列关于焓与熵的说法正确的是 A．焓与内能无关 B．化学反应的反应热等于反应的焓变 C．焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关 D．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行 9．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A．t3之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 B．t2时刻，反应②生成H2速率小于副反应生成H2的速率 C．反应①为CaO+CO2=CaCO3：反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 D．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 10．探究盐酸盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示： 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ⅱ.(黄色) 下列说法正确的是 A．注入试剂①后，平衡逆向移动 B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验 11．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应　。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是A．0～60min内 B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度 C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时 D．若保持绝热，60min时， 12．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：  。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组分的物质的量浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的