2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题： 查阅资料： ；。 (1)写出步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式_____。 (2)步骤②③所得FeC12可与一种气体单质发生化合反应生成FeC13，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是____________。 (3)写出溶液B中含有的溶质的化学式______。 2．碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下： (1)酸溶时要进行搅拌，目的是_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______，_______。 (2)转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为_______。 (3)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加_______溶液(选填氯化钡溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。 (4)获得的碳酸亚铁产品，保存方法是_______。 3．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图： 已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度： 温度（℃） 0 10 25 水溶液 6.815 8.496 9.937 氨（8%）溶液 1.387 1.558 2.198 氨（35%）溶液 0.442 0.742 0.813 (1)在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是___________。 (2)脱硫过程的化学方程式为：___________。 (3)石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。 (4)“操作I”的名称是___________。 (5)你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是___________。 (6)CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。 H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。 4．煤燃烧时产生的粉煤灰主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制Al2O3的部分工艺流程如图： 【资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸 ②煅烧时发生的反应为：2AlCl3·6H2O Al2O3 + 6HCl + 9H2O (1)操作Ⅰ的名称是____________。 (2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式__________。 (3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X+3CO2↑，X的化学式为________。 (4)流程中可循环利用的物质为________。 (5)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。 ①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是____（填离子符号）。 ②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有_________（填名称）。反应的化学方程式为__________。 5．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·H2O)并进行组成测定，其制取的流程如图所示： 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如题图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出锻烧时发生的化学方程式：________。 (2)浸取时需连续搅拌，其目的是________。写出产生氨气的化学方程式_________。 (3)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_________℃左右。 (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 (5)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成，步骤如下： a.称取14.70 g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体。 ①通过计算，确定x的值：_________。 ②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，______