2023届高三化学一轮复习 微专题课时训练：弱电解质的电离平衡

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2023届新高考化学第一轮复习微专题课时训练 弱电解质的电离平衡 一、选择题（共15题） 1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 ( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是(　　) A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加 B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强 C．H3BO3为三元酸 D．1 mol H3BO3最多能和1 mol甲醇发生酯化反应 3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b 4、由于血液中存在如下平衡过程： CO2(g) CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l) H2CO3(aq)、H2CO3(aq) H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是(　　) A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持温度不变)，灯泡变暗的是( ) A．加入固体NaOH B．加水稀释 C．加入金属Na D．通入HCl气体 6、已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　) A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小 7、常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是(　　) A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 8、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时，Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法正确的是( ) A．常温下NaHA溶液的pH＞7 B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)<0.12 mol·L－1 9、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数 10、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、N