2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_____（填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀_____？ (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式_____。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？_____ (3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？_____ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分_____。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式_____。 (4)钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？ 2．酸、破、盐是生活中常见的化合物。 (1)下列有关物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是______。（填选项字母） A．纯碱——NaOH——碱 B．消石灰——CaO——氧化物 C．苏打——NaHCO3——盐 D．酒精——C2H5OH——有机物 (2)工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为______。 (3)某同学设计了下图的实验来探究质量守恒定律，小白同学认为该设计方案不正确，其理由是什么？ (4)某兴趣小组设计实验探究中和反应，实验步骤如下：Ⅰ、在烧杯中倒入10mL氢氧化钠溶液；Ⅱ、将稀硫酸逐渐滴加到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。当加入稀硫酸12mL时，两者恰好完全反应。 ①该反应的微观实质是______。 ②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化情况，可表示为图______（填“A”或“B”）。 ③当滴入稀硫酸体积为8mL时，溶液中的溶质（指示剂除外）有______（用化学式表示）。 ④若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数的稀盐酸，NaOH溶液质量不变，当加入稀盐酸12mL时，溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。 (5)若100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数。 3．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiA1合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1~2个数量级，有望将日前TiA1合金的使用温度从650~750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。 (1)关于TA1合金单晶的说法错误的是 。 A．TiAI合金属于单质 B．“PST TiA1单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强 C． “PST TiA1单晶”持久寿命明显优于4822合金 D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等 (2)工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。 已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 ①试剂X是________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应I后过滤所得的沉淀是________。 ②Ⅱ中反应的化学方程式是________。 ③电解氧化铝的化学方程式是______。 4．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 ___→___→___→___（填写仪器序号字母） ②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳收集方法是________，反应的化学方程式为____________。 ③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将_____（填“增大”“减小”“不变”之一）。 (2)第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化