内容正文：
Love
化学
夏天被蚊虫叮咬，感觉奇痒无比，可涂一些碱性物质的药水（如肥皂水等），可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
第四节 酸碱中和反应
Contents
目 录
一、中和反应
酸和碱能否发生化学反应
提出问题
酸与碱之间会发生反应吗?
作出假设
会反应
实验验证
观察现象
借助指示剂
一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。
石蕊or酚酞？
验
实
探
究
【方法1】
3
酸和碱能否发生化学反应
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
提出问题
1.没有发生反应，因为无现象
2.发生了化学反应，只是无明显现象
【方法2】
1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH,将测定的结果记录在下表中。
收集证据
2. 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的 盐酸，充分振荡测得所得溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸
加酸前的pH 7 12 1
加酸后的pH 4 6
能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
2mL0.4%的氢氧化钠溶液中滴加2mL0.4%的盐酸后，溶液的pH变化原因是什么？
解释与结论
加入酸后溶液的pH变小
点击图片播放酸碱中和原理视频
化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
中和反应的实质：H++OH- === H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
HCl + NaOH === Na Cl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === Ca Cl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2 SO4 + 2H2O
金属离子
酸根离子
盐
酸
碱
水
试一试
找出以下化学方程式中的规律。
1.反应物一定为酸和碱，生成物是盐和水。
归纳&总结
2.生成物是盐和水的反应不一定是中和反应。
例如，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，
碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。
典型例题
【例1】下列反应属于中和反应的是( )
A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
C
酸和碱之间发生反应，生成盐和水
金属氧化物
两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应
碱和非金属氧化物
C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
学以致用
1.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
无明显现象
溶液变黄色
产生大量气泡
软塑料瓶变瘪
A
2．根据图示，判断以下说法错误的是( )
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
D
3．写出下列反应的化学方程式。
(1)用熟石灰处理含硝酸的废液___________________________________；
(2)硫酸与氢氧化钡溶液混合_____________________________________。
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
二、中和反应的应用
动
活
天
地
向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸。pH的变化曲线如图所示：
说一说
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
2.当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
归纳总结
你能尝试自己总结向盐酸中滴入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎么变化的吗？
改变土壤的酸碱性
农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤
处理工业废水
工业上利用中和反应处理废水：如用熟石灰处理硫酸厂的废水
中和反应的实际应用
应用于医药卫生
医疗上，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
中和反应的实际应用
调节溶液的酸碱度
科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内
典型例题
【例2】下列有关中和反应的用途中不正确的是( )
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多