2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。 （一）粗盐精制 (1)从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的______（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。 （二）海水制镁 (2)海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。 (3)步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是______。 （三）海水制碱 如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (4)制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为______。 (5)向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收______以循环使用。 2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是筑梦小组同学设计的制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图： (1)在第⑦步蒸发结晶中要用到玻璃棒搅拌，其作用是______。 (2)第②步操作的目的是除去食盐中的______（填化学式），第④步操作的目的是除去溶液中的______（填离子符号）。 (3)第⑤步“过滤”操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)在第③步操作中，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______。该步选择的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。 3．纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示： (1)工业上利用液态氮和液态氧的______不同，采用分离液态空气的方法制取氮气。 (2)在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是______。 (3)操作a的名称是______，写出一条氯化铵在生活中的用途：______。 (4)反应②的化学方程式为______。 4．某自来水厂净水过程的主要流程如下图，结合流程图回答下列问题。 (1)絮凝剂的作用是______，试剂A的名称为______。 (2)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水中加入适量的______振荡，如果观察到______则该自来水为硬水。 (3)我国有关部门规定：经过净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg/L，含铜＜1.0mg/L，其中“铁、铜”指的是______（填字母序号）。 A．原子 B．分子 C．元素 5．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 【资料】40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解。 (1)操作I和II的名称为____________，实验室中该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式__________。 (3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________。 (4)从溶液C中可回收硫酸铵，检验硫酸铵属于铵态氮肥的方法是___________。 6．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)写出X溶液中溶质的化学式______。该流程总共发生了______个复分解反应。 (2)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式______。 7．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）可以提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如下图所示。（已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O） (1)溶液A和固体C中都含有什么元素__________。 (2)步骤Ⅱ中需加入过量的B，其目的是：__________。 (3)请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__________。 8．盐在生产和生活中有重要作用。利用下列信息，回答下列问题： (1)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(填序号)； a．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c．析出品体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (2)某同学欲配制某温度下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_______g；量取水的体积时应选取_______的量筒； (3)某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或几种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请根据以上设计过程，回答下列问题：