2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示，则： (1)反应生成铜的质量是多少克？ (2)加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程） 2．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100g (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_____（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 _____。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 3．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的总质量为___________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 (3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 4．向100g硫酸铜溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，实验数据如下表： 氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100 生成沉淀的质量/g 5.825 11.65 23.3 23.3 (1)当滴加氯化钡溶液的质量为100g时，所得溶液中的溶质有CuCl2和_______。 (2)选择合理的数据，计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 5．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) 请分析实验过程，回答： (1)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_______。 (2)若实验过程中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥、称量，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)； (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数如图所示。 (1)当加入溶液的质量是a g时，此时溶液中的溶质是___________(填化学式)。 (2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。_________ (写出计算过程)。 7．碳在高温时可与氧化铜发生反应，称取碳与足量氧化铜的混合物共10g高温加热，反应一段时间后，称得剩余固体质量为7.8g。 (1)生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)计算参加反应的氧化铜的质量（写出计算过程）。 8．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌中锌元素属于___________元素。（选填“常量”或“微量”） (2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为___________。 (3)葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比为___________。（写出最简整数比） (4)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为___________g。 9．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末22.8g，分四次向其中加入稀硫酸共200g。反应过程的有关数据记录如表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 产生氢气的质量/g 0.2 a 0.2 0.1 (1)a=_________。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_______（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 10．东坡区某中学化学兴趣小组为研究某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与稀盐酸反应情况，进行了如图所示的实验（产生的气体全部逸出）。根据以下信息计算： (1)生成二氧化碳的质量为______g； (2)求恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数？(简要写出计算过程) 11．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀