2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．请根据图回答相关问题。 (1)由图1可知，硫的相对原子质量是______。 (2)图2是硫离子结构示意图，则X的数值为______，表示硫离子的符号是______。 (3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为硫的价类二维图，A点表示的物质类别是______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，则该反应的化学方程式为______，C点表示的物质的化学式是______。 2．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。 【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？ 【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。 【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑ 【实验分析】按图所示装置进行实验： 观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。 由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。 【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验： 装置A中发生的的化学方程式为： 反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑ 反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑ 实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L） （1）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置C的作用是______。 （3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g） （4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。 3．碳及其化合物的用途及其广泛。 (1)碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_______。 (2)金刚石和石墨互称为_______。写出金刚石的一条物理性质_______。利用石墨的导电性，石墨可用于制作_______。 (3)C60中，碳元素的存在形态是_______，每个分子由_______个碳原子构成。 (4)工业制取碳酸钙的过程如下所示。 ①氧化钙的俗称是_______。 ②步骤 II中反应_______（选填“放出”或“吸收”）热量。 ③某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为 8mol，该样品中碳酸钙的含量为_______%。 (5)化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内的液体约为_______mL。 4．（一）金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式______。 (2)铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是______；（用化学方程式表示化学原理） (3)对铁生锈的条件为铁与______同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是______（写出一种）。 （二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下： ①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。 ③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。 ④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。 (4)操作②中实验现象说明CO2______（选填“能”或“不能”）与CuO反应。 (5)操作③中CO2含量减小的原因是______。 (6)操作④中的现象是______化学反应方程式为______。 (7)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是______。 (8)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是______。 （三） (9)请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 5．氯化钙和氯化铵的混合溶液可用于铜合金着色。为测定某氯化钙和氯化铵的混合溶液中氯化钙的含量，某化学小组称取40.0g该溶液样品，向其中滴加碳酸钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量间的关系如下图所示。请回答： (1)滴入碳酸钠溶液后，需