2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．在某次家庭作业中，一位同学的计算题书写过程如下，请你作为小组长，组织组内同学仔细观察，帮他纠正错误。 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，欲生产含铁112t的生铁，请计算所需赤铁矿石的质量。 解：设生产112t铁,所需氧化铁的质盘为x。 　　　　 x=144　　　　　　　　　　　　 第3步 144t×80%=115.2t　　　　　　　　第4步 答：生产112t铁，所需赤铁矿石的质量为115.2t。 【发现问题】上述作业中有多个步骤书写错误。 【交流讨论】上述作业中的一个错误步骤，其错误原因是______。 【纠正错误】请你将该题正确的解答过程重新写完整______。 2．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2g。请计算。（写出计算过程） (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量。 3．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10 g该样品，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸50g恰好完全反应。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数______。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出此问步骤，计算结果精确到0.1%） 4．将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___________g。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？ (3)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 5．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为CxH8O）。 (1)已知正丙醇的相对分子质量为60，则x的值为___________。 (2)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 6．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜溶于适量稀盐酸，得到蓝色溶液，其溶质为___________（填化学式）。碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式为___________；充分加热12g含氧化铜的碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为8.9g，则混合固体中碱式碳酸铜的质量分数为___________。 7．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号) A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 (2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数_____。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 8．“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为，某学习小组称取9.0g“养鱼增氧剂”样品和40.0g水，置于电子天平上的空烧杯中（烧杯质量为105.6g），实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表，请计算： 时间（t）/min t1 t2 t3 电子天平示数/g 153.8 153.0 153.0 (1)完全反应后，生成氧气的质量为______g。 (2)该样品中过氧化钙的质量分数______。 9．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与盐酸反应，图中数据不包含装置质量）。 (1)反应生成二氧化碳的质量为______g。 (2)求该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少（写出具体计算过程）。 10．空间站中“空气”主要为O2和N2，其中，供给宇航员的O2主要由电解水制取。 (1)空间站中O2的体积分数与地球上O2体积分数相当，则N2体积分数约为__________。 (2)计算制取0.64kg氧气需要水的质量是多少？ 11．实验室常用石灰石（含碳酸钙90%）和稀盐酸制取二氧化碳。 (1)用30g石灰石理论上可以制取二氧化碳的质量是多少？ (2)不能将稀盐酸换成浓盐酸的原因是__________。 12．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算：（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） (1)反应中用去稀硫酸的质量为__________g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 13．某化