精品解析： 河南省南阳市2022-2023学年高二上学期期终质量评估化学试题

2022年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的ΔH＞0 B. 过程b使用了催化剂，反应的ΔH= E1+ E2 C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D. 过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知；则氢气的燃烧热为 B. 已知；则金刚石比石墨稳定 C. 已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D 已知，；则 3. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中正反应的最大活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 4. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 5. 臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g) △H=-144.8kJ•mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A. O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B. t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10-77 C. 若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中O3为2L D. O3转变为O2能量曲线可用如图表示 6. 已知Cl2(g) + CO(g)COCl2(g)的速率方程 [k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： Cl22Cl 快速平衡 第二步： Cl+ COCOCl 快速平衡 第三步： COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应 下列说法正确的是 A. 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B. Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂 C. c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 D. 第三步反应的有效碰撞频率较大 7. 在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g)2D(g) ΔH=-QkJ· mol-1。实验的相关条件和数据如下表所示： 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/°C 800 800 850 达到平衡时间/min 40 10 30 平衡时c(D)/(mol·L-1) 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化 Q1 Q2 Q3 下列说法正确的是 A. 可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态 B. 实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D， 达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L-1 C. 实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III达到平衡时，v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1 D. 由表中信息可知：Q＞0，并且有Q1=Q2＜Q3＜Q 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<0 9. 25℃，在25mL0.1mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3·H2O溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A. 在A、B间有一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B. 在B点，a＞12.5，且有c(NH)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) C. 在C点，c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) D.