第五单元化学方程式计算题专项练习-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元 一、计算题（Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65） 1. 某品牌补钙剂主要成分含碳酸钙，为了测定该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题 （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 克。 （2）该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数。 2. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： （1）25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g； （2）计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 3. 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少__________g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少___________? 4. 某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g放入烧杯中，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。 求：（1）铜锌合金中，Zn的质量是多少？ （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 5.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量（g） 12 10 10 稀盐酸质量（g） 100 100 150 生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2 （1）第　 　次实验中，药品成分恰好完全反应； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）。 6. 为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如下： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后锥形瓶和药品总质量/g 304.8 352.6 400.4 450.4 （1）第_____次加入稀盐酸后恰好反应完全，此时生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 7. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 实验次数 一 二 三 四 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g M 1.4 0.7 0.7 （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第__________次充分反应后，铁恰好完全反应。 （2）表格中M=___________ （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体 53.0 6.0 56.8 8. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。 （1）实验中共生成CO2的质量为__________g。 （2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。 9. 合金是重要的金属材料常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验，请计算。 （1）生成氢气的质量为______g。 （2）黄铜中锌的质量分数。 （3）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 10．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如下： （1）生成氢气的质量 （2分）。 （2）生铁样品中铁的质量分数（4分）。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）（2分）。 11.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： （1）生成二氧化碳的质量为