2023届高三化学一轮复习 第7讲 弱酸与盐反应方程式的书写 课件

新高考化学专题复习精品课程 第7讲-弱酸与盐的反应方程式的书写 主讲人：张建东 高考直通车 1 目录 一、 书写原理 二、酸性强弱的比较 三、方程式的书写 四、总结归纳 一、 书写原理 1. 酸：电离出的阳离子全部为H+ 的分子或离子。 HCO CO H+ + 3.强酸制弱酸原理： HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl H+ +CH3COO- =CH3COOH 4.已知两种一元弱酸：酸性HA﹥HB如何判断弱酸HA与盐NaB反应离子方程式的正误？HA 与 B— ？A— 与 HB ? 2.酸和酸对应的酸根离子 酸 酸根离子 HCO H+ + H2CO3 二、酸性强弱的比较 1.酸的电离常数： HCO CO H+ + HCO H+ + H2CO3 2.酸性强弱的判断： 298K时，ka1=4.36×10-7 ka2=4.68×10-11 ka1 ＞ka2 酸性：H2CO3 ＞HCO3— 3. 几种常见弱酸的电离常数（298K） 酸 电离常数K1 电离常数K2 H2CO3 4.36×10-7 4.68×10-11 HClO 3.0×10-8 H2S 1.07×10-7 1.26×10-13 H2SiO3 1.70×10-10 1.58×10-12 H2SO3 1.29×10-2 6.16×10-8 C6H5OH 1.0×10-10 HCN 5.8×10-10 HAlO2 6.3×10-13 1. CO2与C6H5ONa的反应：（1）CO2 不足；（2）CO2 过量。 酸性：H2CO3> C6H5OH >HCO3— CO2+H2O+C6H5O- = C6H5OH↓+HCO3— ① CO2+H2O+2C6H5Na=2C6H5OH↓+Na2CO3 ② C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa↓+NaHCO3 ③ CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHCO3 将H2A通入NaB溶液中，若酸性：H2A＞ HB＞ HA— 无论H2A不足还是过量，H2A+B- = HB+HA— 三、方程式的书写 2. SO2与C6H5ONa的反应（1）SO2 不足；（2）SO2 过量。 酸性：H2SO3 > HSO3— > C6H5OH SO2 不足；SO2+H2O+2C6H5Na=2C6H5OH↓+Na2SO3 SO2 过量:SO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHSO3 SO2+H2O+2C6H5O- = C6H5OH↓+ SO32- SO2+H2O+C6H5O- = C6H5OH↓+ HSO3- 将H2A通入NaB溶液中，若酸性：H2A＞ HA—＞HB H2A不足，H2A+B- = HB + A2— H2A过量，H2A+B- = HB + HA— 3. H2SO3与NaHCO3的反应 （2015福建卷23.）（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 正确解法：酸性：H2SO3﹥H2CO3﹥HSO3- 错解：H2SO3+2HCO3- = SO32- +2CO2↑+2H2O H2SO3+HCO3- = HSO3- +CO2↑ + H2O。 4.已知 25℃ 时， HClO K=3.2×10-8 H2CO3 K1=4.2×10-7 K2= 5.6× 10-11 判断离子方程式的正误。 向 NaClO 溶液中通入 CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32- 酸性： H2CO3 > HClO>HCO3- 无论CO2不足还是过量，都有： ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- × 四、总结 将H2A通入NaB溶液中，若酸性：H2A＞ HB＞ HA— 无论H2A不足还是过量，H2A+B- = HB+HA— 将H2A通入NaB溶液中，若酸性：H2A＞ HA—＞HB H2A不足，H2A+B- = HB + A2— H2A过量，H2A+B- = HB + HA— 习题研究策略 一道习题 一类型习题 模型 经验 规律 谢 谢！ 15 $