2023届高三化学一轮复习 第5讲-氧化还原反应规律及其应用 课件

新高考化学专题复习精品课程 第5讲-氧化还原反应规律及其应用 主讲人：张建东 1 1 2 3 考点考向 知识梳理 重温经典 Part 目 录 4 模型构建 5 教学策略 2 1 2 3 考点考向 知识梳理 重温经典 Part 目 录 4 模型构建 5 教学策略 3 考纲要求 核心素养 1.熟悉常见元素的化合价。 2.了解氧化还原反应的本质。 3.了解常见的氧化还原反应。 证据推理与模型认知 掌握氧化还原反应的规律，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。 4 1 2 3 考点考向 知识梳理 重温经典 Part 目 录 4 模型构建 5 教学策略 5 n(e-)=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 电子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。 1.守恒律 D 在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。 2. 强弱律 2.1氧化性、还原性的判断 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)=还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2.2根据反应条件和产物价态判断氧化性还原性的强弱 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。 如还原性：Na>Mg>Al；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易进行判断：氧化性：KMnO4>MnO2。 ③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：氧化性：Cl2＞S。 用于判断氧化还原反应的先后顺序 3.优先律 （1）多种氧化剂与一种还原剂(物质的量浓度相同)相遇，氧化性强的首先得电子被还原。 如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。 （2）多种还原剂与一种氧化剂(物质的量浓度相同)相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以 Fe2＋先与Cl2反应。 元素处于最高价，只有氧化性（如KMnO4中的Mn）；元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-）；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe2＋、S、Cl2等）。 歧化反应规律：“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 价态归中规律：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 4.1 价态律 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性; 如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 如对于反应6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中， 氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 4.2 价态律的应用 1 2 3 考点考向 知识梳理 重温经典 Part 目 录 4 模型构建 5 教学策略 13 题型1.氧化还原反应产物的判断 1.守恒律 C 14 题型2.氧化还原反应中转移电子数目的计算 D 15 B A 2.强弱律 题型1.依据方程式判断氧化性、还原性强弱 A 题型2.依据氧化性还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 A 3.优先律 判断氧化还原反应的先后顺序 B B 4.价态律 B 21 C 22 练习题部分 D C C B A C 1 2 3 考点考向 知识梳理 重温经典 Part 目 录 4 模型构建 5 教学策略 34 叠加法 数轴法 价态律 优先律 强弱律 守恒律 讨论法 规律与方法 三段式 1 2 3 考点考向 知识梳理 重温经典 Part 目 录 4 模型构建 5 教学策略 36 氧化还原反应规律 守恒律 强弱律 优先律 价态律 反应及计算 谢 谢！ 38 $