2023届高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应的类型及方程式的配平方法 课件

新高考化学专题复习精品课程 第3讲-氧化还原反应的类型及方程式的配平方法 主讲人：张建东 高考直通车 1 目录 1.1氧化还原反应的类型 1.分子间的氧化还原反应 2.分子内的氧化还原反应3.歧化反应 4.归中反应 5.有介质参加的氧化还原反应 6.“高到高、低到低”类型的氧化还原反应 7.复杂的氧化还原反应 1.2.氧化还原反应方程式的配平方法 1.正向配平法 2.逆向配平法 3.整体法 4.拆分法 5.零价法 6.半反应法 7.整体拆分综合配平 1.1 分子间的氧化还原反应 1.分子间的氧化还原反应的特点是氧化剂和还原剂是不同物质。这一类氧化还原反应又可以分为： (1)全部的氧化还原反应：这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。如： (2)部分氧化还原反应：发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化。如： 1.2 分子内的氧化还原反应 2.这类反应的特点氧化剂和还原剂为同一物质。 1.3 歧化反应和归中反应 3.歧化反应：歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的只是同一种元素的的同一价态的原子。“中间价态→高价态+低价态”。如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4.归中反应：归中反应是指同一元素的高价态与低价态的物质发生氧化还原反应时，生成相同元素中间价态的物质。反应过程为：“高价态+低价态→中间价态”。 2H2S+ SO2=3S↓+H2O 1.4 有介质参加的氧化还原反应 5.在某些反应中，仅有氧化剂和还原剂不会发生反应，必修加入一种介质才能进行。一般在有酸、碱参加的氧化还原反应中，酸、碱作为介质，提供H+或OH-，可加速氧化还原反应的进行，但酸、碱本身并不参加电子转移的过程。另外在氧化还原反应中往往有水参加或有水生成，反应物中的水一般都是介质。如： Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 1.5 “高到高、低到低”类型的氧化还原反应 6.“高到高、低到低”类型的同种元素间变价的氧化还原反应 与歧化反应、归中反应的相似之处是：只有同一种元素的化合价变化，区别在于：反应前不同物质中相同元素的价态不同，反应后仍是不同产物中相同元素的价态不同。例如： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 1.6 复杂的氧化还原反应 8.除了上述常见的几类氧化还原反应之外，还有一些较为复杂的氧化还原反应，在这类氧化还原反应中，元素的化合价升降会出现三种或三种以上的情况，例如： 2.氧化还原反应方程式的配平 2.1 氧化还原反应方程式的配平原则 2.2 氧化还原反应方程式的配平步骤 2.3 氧化还原反应方程式的配平方法 2.1氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.2 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 2.3.1 正向配平法 这种方法主要适用于配平全部的分子间的氧化还原反应。 答案　(1)4　1　1　1　2　 (2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　 (4)2　16　10　2　5　8 2.3.2 逆向配平法 对于分子内的氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应，从反应物入手配平比较困难，可以从氧化产物和还原产物一边着手配平。 答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 2.3.3 整体配平法 有些氧化还原反应中有2种元素以上化合价升降，其中在同一反应物中，有多种元素化合价同时升高或降低，这时可以将多种元素同时升高或降低的反应物作为一个整体来配平。 2.3.4 拆分配平法 当某一元素的原子在某化合物中有若干个时，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可以将它进行拆分后分别标价。 2.3.5零价法 在某些氧化还原反应中，元素的化合价难以确定，可以尝试用零价法，就是将元素的化合价看成零价，利用化合价代数和为零的原则分析配平。 练习 ______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S 2.3.6 半反应法 某些非金属单质在反应中既是氧化剂又是还原剂时，可以把作为氧化剂和作为还原剂的部分分开配平后再合并较简单。 2.3.7 缺项配平 一般缺项中元素的化合价在反应前后不发生变化，所缺的项一般为H2O、H+、OH-等介质。 先根据化合价升降总数相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数; 再根据物质所处的环境：酸性环境(H+)还是碱性环境(OH‾)来确定方