8.2金属的化学性质课件--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八章 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1 课堂导入 你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？ 2 反应现象 化学方程式 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2-- 剧烈燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+O2-- 紫红色的铜在酒精灯上加热，生成 色的固体 Cu+O2-- 一、金属与氧气的反应 金属都能跟氧气发生反应吗？ 反应都需要点燃吗？ 反应现象 化学方程式 发出 光，放热，生成 色的固体 剧烈燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 紫红色的铜在酒精灯上加热，生成 色的固体 一、金属与氧气的反应 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Cu+O2 == 2CuO 加热 耀眼的白 白 火星 黑 黑 铝粉具有银白色光泽，俗称银粉、银漆，常用做涂料，用于汽车、采暖设备等，除了美观，还可以保护铁制品不被腐蚀，这是什么原因呢？ 请阅读课本第9页第二段。 一、金属与氧气的反应 新课学习 金属与盐酸、硫酸的反应 取形状、大小相同且打磨的四种金属于试管中， 分别加入等量同浓度的盐酸或硫酸，比较现象。 金属 现象 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有大量气泡产生 反应较为剧烈，有大量气泡产生 反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色 无现象 金属 反应原理 镁 锌 铁 铜 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。 铜与盐酸和硫酸都不反应 四种金属的活动性次序：镁>锌>铁>铜 Help! help！ 为什么受伤的总是我！ 无所谓， 我无所谓… 我得意的笑,又得意的笑… 问题讨论 金属与酸的反应 无气泡产生 无气泡产生 Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 +H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 上述反应和化合反应、分解反应相同吗？ 反应物和生成物的类别有什么特点？ 反应物都是单质与化合物，生成物是另一种单质与另一种化合物。 单质 另一种单质 化合物 另一种化合物 + + 置换反应 二、金属与酸的反应 课题 2 金属的化学性质 课堂小结 二、金属与酸的反应 一、金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属+酸→金属化合物+氢气 课题 2 金属的化学性质 置换反应 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 金属与化合物溶液反应 实验操作 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应 铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色 2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2Ag 金属与化合物溶液反应 讨论 １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？ 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag Al Cu Ag 置换反应 金属活动性：Al＞Cu＞Ag 金属与化合物溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+AgNO3=？ Al + CuSO4=？ 2Al + 3 CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2 AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 规律 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu