选修四 化学反应原理 第二单元 化学反应速率与化学平衡 第四讲：化学平衡常数课件--名师微课堂（自制）

化学平衡常数 讲师:赵建宏 课标解读 1．理解化学平衡常数的含义。 知识精讲 1．定义 化学平衡常数的概念 5 K <1×10-5 1×10-5～1×105 >1×105 反应程度 很难进行 可逆反应 进行完全 【注意事项】 　　 化学平衡常数应用 1．判断反应进行的程度 　　K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 8 3．判断平衡移动方向 　　 4．计算转化率 　　依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。 化学平衡的计算——“三段式”分析法模型　　 典例剖析 例 　　 　 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 例 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 【解析】 　　（2）温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应　（3）由题意可得K＝1，查表可知温度为830℃，设反应了的CO2为xmol，则消耗掉的H2为 xmol，生成的CO和H2O均是xmol（体积为V L）。 例 　　可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K=9/4，问： 　　 【解析】 　　（1）设CO转化量为 x 　　　　 （2）设CO转化量为 y 　　　　 课堂小结 　　（1）对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，其平衡常数表达式为： 且K越大，转化率越高。 　 $$